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Preparazione per l'OGE in chimica

Per gli scolari che intendono padroneggiare in futuro una professione legata alla chimica, l'OGE in questa materia è molto importante. Se vuoi ottenere un punteggio migliore nel tuo test, inizia subito a prepararti. Il miglior numero di punti per completare il lavoro è 34. Gli indicatori di questo esame possono essere utilizzati per l'invio a classi specializzate della scuola secondaria. Inoltre, il limite minimo dell’indicatore in termini di punti in questo caso è 23.

Quali sono le opzioni?

L'OGE in chimica, come negli anni precedenti, comprende teoria e pratica. Con l'aiuto di compiti teorici si verifica quanto i ragazzi e le ragazze conoscono le formule e le definizioni di base della chimica organica e inorganica e come applicarle nella pratica. La seconda parte ha quindi lo scopo di testare la capacità degli scolari di eseguire reazioni redox e di scambio ionico e di avere un'idea delle masse molari e dei volumi delle sostanze.

Perché devi fare il test

OGE 2019 in chimica richiede una preparazione seria, poiché l'argomento è piuttosto complesso. Molti hanno già dimenticato la teoria, forse non l'hanno capita bene, e senza di essa è impossibile risolvere correttamente la parte pratica del compito.

Vale la pena prendersi il tempo per allenarsi ora per mostrare risultati decenti in futuro. Oggi gli scolari hanno un'eccellente opportunità per valutare la propria forza risolvendo i test reali dell'anno scorso. Non ci sono costi: puoi utilizzare gratuitamente le conoscenze scolastiche e capire come si svolgerà l'esame. Gli studenti potranno non solo ripetere il materiale trattato e completare la parte pratica, ma anche vivere l'atmosfera delle vere e proprie prove.

Comodo ed efficiente

Un'ottima opportunità è prepararsi per l'OGE direttamente al computer. Devi solo premere il pulsante di avvio e iniziare a sostenere i test online. Questo è molto efficace e può sostituire le lezioni con un tutor. Per comodità, tutte le attività sono raggruppate per numero di biglietto e corrispondono pienamente a quelle reali, poiché sono state prese dal sito web dell'Istituto federale di misurazioni pedagogiche.

Se non sei sicuro delle tue capacità, hai paura dei test imminenti, hai lacune nella teoria, non hai completato abbastanza compiti sperimentali: accendi il computer e inizia a prepararti. Ti auguriamo successo e i voti più alti!

Chimica. Una nuova guida completa per la preparazione all'OGE. Medvedev Yu.N.

M.: 2017. - 320 p.

Il nuovo libro di consultazione contiene tutto il materiale teorico sul corso di chimica necessario per superare l'esame di stato principale in 9a elementare. Include tutti gli elementi di contenuto, verificati dai materiali di prova, e aiuta a generalizzare e sistematizzare le conoscenze e le competenze per un corso di scuola secondaria (superiore). Il materiale teorico è presentato in forma concisa e accessibile. Ogni argomento è accompagnato da esempi di attività di prova. Le attività pratiche corrispondono al formato OGE. Le risposte ai test sono fornite alla fine del manuale. Il manuale è rivolto a scolari e insegnanti.

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CONTENUTO
Dall'autore 10
1.1. La struttura dell'atomo. La struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi della tavola periodica D.I. Mendeleeva 12
Nucleo di un atomo. Nucleoni. Isotopi 12
Gusci elettronici 15
Configurazioni elettroniche degli atomi 20
Compiti 27
1.2. Legge periodica e tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev.
Il significato fisico del numero di serie dell'elemento chimico 33
1.2.1. Gruppi e periodi della tavola periodica 35
1.2.2. Modelli di cambiamenti nelle proprietà degli elementi e dei loro composti in relazione alla posizione degli elementi chimici nella tavola periodica 37
Modifica delle proprietà degli elementi nei sottogruppi principali. 37
Modifica delle proprietà degli elementi per periodo 39
Compiti 44
1.3. La struttura delle molecole. Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico 52
Legame covalente 52
Legame ionico 57
Collegamento metallico 59
Compiti 60
1.4. Valenza degli elementi chimici.
Stato di ossidazione degli elementi chimici 63
Compiti 71
1.5. Sostanze pure e miscele 74
Compiti 81
1.6. Sostanze semplici e complesse.
Principali classi di sostanze inorganiche.
Nomenclatura dei composti inorganici 85
Ossidi 87
Idrossidi 90
Acidi 92
Sali 95
Compiti 97
2.1. Reazioni chimiche. Condizioni e segni di reazioni chimiche. Chimico
equazioni Conservazione della massa delle sostanze durante le reazioni chimiche 101
Compiti 104
2.2. Classificazione delle reazioni chimiche
secondo varie caratteristiche: il numero e la composizione delle sostanze originali e risultanti, i cambiamenti negli stati di ossidazione degli elementi chimici,
assorbimento e rilascio di energia 107
Classificazione in base al numero e alla composizione dei reagenti e delle sostanze finali 107
Classificazione delle reazioni in base ai cambiamenti negli stati di ossidazione degli elementi chimici HO
Classificazione delle reazioni per effetto termico 111
Compiti 112
2.3. Elettroliti e non elettroliti.
Cationi e anioni 116
2.4. Dissociazione elettrolitica di acidi, alcali e sali (media) 116
Dissociazione elettrolitica degli acidi 119
Dissociazione elettrolitica delle basi 119
Dissociazione elettrolitica dei sali 120
Dissociazione elettrolitica degli idrossidi anfoteri 121
Compiti 122
2.5. Reazioni di scambio ionico e condizioni per la loro implementazione 125
Esempi di compilazione di equazioni ioniche abbreviate 125
Condizioni per le reazioni di scambio ionico 127
Compiti 128
2.6. Reazioni redox.
Agenti ossidanti e agenti riducenti 133
Classificazione delle reazioni redox 134
Tipici agenti riducenti e ossidanti 135
Selezione dei coefficienti nelle equazioni delle reazioni redox 136
Compiti 138
3.1. Proprietà chimiche delle sostanze semplici 143
3.1.1. Proprietà chimiche delle sostanze semplici - metalli: metalli alcalini e alcalino terrosi, alluminio, ferro 143
Metalli alcalini 143
Metalli alcalino terrosi 145
Alluminio 147
Ferro 149
Compiti 152
3.1.2. Proprietà chimiche delle sostanze semplici - non metalli: idrogeno, ossigeno, alogeni, zolfo, azoto, fosforo,
carbonio, silicio 158
Idrogeno 158
Ossigeno 160
Alogeni 162
Zolfo 167
Azoto 169
Fosforo 170
Carbonio e silicio 172
Compiti 175
3.2. Proprietà chimiche delle sostanze complesse 178
3.2.1. Proprietà chimiche degli ossidi: basici, anfoteri, acidi 178
Ossidi basici 178
Ossidi acidi 179
Ossidi anfoteri 180
Compiti 181
3.2.2. Proprietà chimiche delle basi 187
Compiti 189
3.2.3. Proprietà chimiche degli acidi 193
Proprietà generali degli acidi 194
Proprietà specifiche dell'acido solforico 196
Proprietà specifiche dell'acido nitrico 197
Proprietà specifiche dell'acido ortofosforico 198
Compiti 199
3.2.4. Proprietà chimiche dei sali (media) 204
Compiti 209
3.3. Interrelazione tra varie classi di sostanze inorganiche 212
Compiti 214
3.4. Prime informazioni sulle sostanze organiche 219
Principali classi di composti organici 221
Fondamenti della teoria della struttura dei composti organici... 223
3.4.1. Idrocarburi saturi e insaturi: metano, etano, etilene, acetilene 226
Metano ed etano 226
Etilene e acetilene 229
Compiti 232
3.4.2. Sostanze contenenti ossigeno: alcoli (metanolo, etanolo, glicerina), acidi carbossilici (acetico e stearico) 234
Alcoli 234
Acidi carbossilici 237
Compiti 239
4.1. Regole per il lavoro sicuro in un laboratorio scolastico 242
Regole per lavorare in sicurezza in un laboratorio scolastico. 242
Vetreria e attrezzature da laboratorio 245
Separazione delle miscele e purificazione delle sostanze 248
Preparazione delle soluzioni 250
Compiti 253
4.2. Determinazione della natura dell'ambiente di soluzioni di acidi e alcali mediante indicatori.
Reazioni qualitative agli ioni in soluzione (ioni cloruro, solfato, carbonato) 257
Determinare la natura dell'ambiente di soluzioni di acidi e alcali utilizzando indicatori 257
Reazioni qualitative agli ioni
nella soluzione 262
Compiti 263
4.3. Reazioni qualitative alle sostanze gassose (ossigeno, idrogeno, anidride carbonica, ammoniaca).

Ottenimento di sostanze gassose 268
Reazioni qualitative alle sostanze gassose 273
Compiti 274
4.4. Esecuzione di calcoli basati su formule ed equazioni di reazione 276
4.4.1. Calcolo della frazione di massa di un elemento chimico in una sostanza 276
Compiti 277
4.4.2. Calcolo della frazione di massa del soluto in una soluzione 279
Problemi 280
4.4.3. Calcolo della quantità di sostanza, massa o volume di una sostanza dalla quantità di sostanza, massa o volume di uno dei reagenti
o prodotti di reazione 281
Calcolo della quantità di sostanza 282
Calcolo della massa 286
Calcolo del volume 288
Compiti 293
Informazioni su due modelli di esame dell'OGE in Chimica 296
Istruzioni per completare il compito sperimentale 296
Esempi di compiti sperimentali 298
Risposte ai compiti 301
Applicazioni 310
Tabella di solubilità delle sostanze inorganiche in acqua 310
Elettronegatività degli elementi s e p 311
Serie di tensioni elettrochimiche dei metalli 311
Alcune importanti costanti fisiche 312
Prefissi per formare multipli e sottomultipli 312
Configurazioni elettroniche degli atomi 313
I più importanti indicatori acido-base 318
Struttura geometrica delle particelle inorganiche 319

La certificazione finale statale del 2019 in chimica per i laureati del 9° grado degli istituti di istruzione generale viene effettuata per valutare il livello di formazione dell'istruzione generale dei laureati in questa disciplina. I compiti mettono alla prova la conoscenza delle seguenti sezioni della chimica:

La struttura dell'atomo.
Legge periodica e tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev.
La struttura delle molecole. Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico.
Valenza degli elementi chimici. Il grado di ossidazione degli elementi chimici.
Sostanze semplici e complesse.
Reazione chimica. Condizioni e segni di reazioni chimiche. Equazioni chimiche.
Elettroliti e non elettroliti. Cationi e anioni. Dissociazione elettrolitica di acidi, alcali e sali (media).
Reazioni di scambio ionico e condizioni per la loro implementazione.
Proprietà chimiche delle sostanze semplici: metalli e non metalli.
Proprietà chimiche degli ossidi: basici, anfoteri, acidi.
Proprietà chimiche delle basi. Proprietà chimiche degli acidi.
Proprietà chimiche dei sali (media).
Sostanze pure e miscele. Regole per lavorare in sicurezza in un laboratorio scolastico. Inquinamento chimico dell'ambiente e sue conseguenze.
Il grado di ossidazione degli elementi chimici. Agente ossidante e agente riducente. Reazioni redox.
Calcolo della frazione di massa di un elemento chimico in una sostanza.
Legge periodica D.I. Mendeleev.
Prime informazioni sulle sostanze organiche. Sostanze biologicamente importanti: proteine, grassi, carboidrati.
Determinazione della natura dell'ambiente della soluzione di acidi e alcali mediante indicatori. Reazioni qualitative agli ioni in soluzione (cloruro, solfato, carbonatazione, ione ammonio). Reazioni qualitative alle sostanze gassose (ossigeno, idrogeno, anidride carbonica, ammoniaca).
Proprietà chimiche delle sostanze semplici. Proprietà chimiche delle sostanze complesse.

Data di superamento dell'OGE in chimica 2019:
4 giugno (martedì).

Non ci sono cambiamenti nella struttura e nei contenuti della prova d'esame 2019 rispetto al 2018.

In questa sezione troverai i test online che ti aiuteranno a prepararti per sostenere l'OGE (GIA) di chimica. Ti auguriamo successo!

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2019 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 compiti con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 compiti con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per compiti in cui i compilatori di materiali di prova e misurazione reali (CMM) non forniscono opzioni di risposta, il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrete affrontare al fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2018 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 compiti con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 compiti con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per compiti in cui i compilatori di materiali di prova e misurazione reali (CMM) non forniscono opzioni di risposta, il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrete affrontare al fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2017 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 compiti con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 compiti con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per compiti in cui i compilatori di materiali di prova e misurazione reali (CMM) non forniscono opzioni di risposta, il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrete affrontare al fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2016 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 compiti con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 compiti con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per compiti in cui i compilatori di materiali di prova e misurazione reali (CMM) non forniscono opzioni di risposta, il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrete affrontare al fine dell'anno scolastico.

Il test OGE standard (GIA-9) del formato 2015 in chimica è composto da due parti. La prima parte contiene 19 compiti con una risposta breve, la seconda parte contiene 3 compiti con una risposta dettagliata. A questo proposito, in questo test viene presentata solo la prima parte (ovvero i primi 19 compiti). Secondo l'attuale struttura dell'esame, tra queste attività, le opzioni di risposta sono offerte solo in 15. Tuttavia, per comodità di superare i test, l'amministrazione del sito ha deciso di offrire opzioni di risposta in tutte le attività. Ma per compiti in cui i compilatori di materiali di prova e misurazione reali (CMM) non forniscono opzioni di risposta, il numero di opzioni di risposta è stato notevolmente aumentato per avvicinare il più possibile il nostro test a ciò che dovrete affrontare al fine dell'anno scolastico.

Quando completi le attività A1-A19, seleziona solo un'opzione corretta.
Quando completi le attività B1-B3, seleziona due opzioni corrette.

Quando completi le attività A1-A15, seleziona solo un'opzione corretta.

Quando completi le attività A1-A15, scegli solo un'opzione corretta.

Per chi sono questi test?

Questi materiali sono destinati agli scolari che si preparano OGE-2018 in chimica. Possono anche essere utilizzati per l'autocontrollo durante lo studio di un corso di chimica a scuola. Ognuno è dedicato a un argomento specifico che uno studente della nona elementare incontrerà durante l'esame. Il numero del test è il numero dell'attività corrispondente nel modulo OGE.

Come sono strutturati i test tematici?

Ci saranno altri test tematici pubblicati su questo sito?

Indubbiamente! Ho intenzione di pubblicare test su 23 argomenti, 10 attività ciascuno. Rimani sintonizzato!

Prova tematica n. 11. Proprietà chimiche degli acidi e delle basi. (Prepararsi per il rilascio!)

Prova tematica n. 12. Proprietà chimiche dei sali medi. (Prepararsi per il rilascio!)

Prova tematica n. 13. Separazione delle miscele e purificazione delle sostanze. (Prepararsi per il rilascio!)

Prova tematica n. 14. Agenti ossidanti e riducenti. Reazioni redox. (Prepararsi per il rilascio!)

Cos'altro c'è in questo sito per coloro che si preparano per l'OGE-2018 in chimica?

Hai la sensazione che manchi qualcosa? Desideri espandere qualche sezione? Hai bisogno di nuovi materiali? C'è qualcosa che deve essere risolto? Trovato qualche errore?

Buona fortuna a tutti coloro che si preparano per l'Esame di Stato Unificato e l'Esame di Stato Unificato!

Compito 1. Struttura dell'atomo. La struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi del sistema periodico di D.I. Mendeleev.

Compito 2. Legge periodica e sistema periodico degli elementi chimici D.I. Mendeleev.

Compito 3.La struttura delle molecole. Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico.

Compito 4.

Compito 5. Sostanze semplici e complesse. Principali classi di sostanze inorganiche. Nomenclatura dei composti inorganici.

Scaricamento:

Anteprima:

Esercizio 1

La struttura dell'atomo. La struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi del sistema periodico di D.I. Mendeleev.

Come determinare il numero di elettroni, protoni e neutroni in un atomo?

Il numero di elettroni è uguale al numero atomico e al numero di protoni.
Il numero di neutroni è uguale alla differenza tra il numero di massa e il numero atomico.

Il significato fisico del numero di serie, del periodo e del gruppo.

Il numero atomico è uguale al numero di protoni ed elettroni e alla carica del nucleo.
Il numero del gruppo A è uguale al numero di elettroni nello strato esterno (elettroni di valenza).

Numero massimo di elettroni nei livelli.

Il numero massimo di elettroni ai livelli è determinato dalla formula N=2n2.

Livello 1 – 2 elettroni, livello 2 – 8, livello 3 – 18, livello 4 – 32 elettroni.

Peculiarità del riempimento dei gusci elettronici degli elementi dei gruppi A e B.

Per gli elementi del gruppo A, gli elettroni di valenza (esterni) riempiono l'ultimo strato, e per gli elementi del gruppo B, lo strato elettronico esterno e parzialmente lo strato esterno.

Stati di ossidazione degli elementi negli ossidi superiori e nei composti volatili dell'idrogeno.

Gruppi							VIII
COSÌ. in ossido superiore = + N. gr
Ossido superiore	R2O	R2O3	RО 2	R2O5	RO3	R2O7	RO4
COSÌ. nella LAN = N. gr - 8
LAN			H4R	H3R	H2R

Struttura dei gusci elettronici degli ioni.

Un catione ha meno elettroni per carica, mentre gli anioni hanno più elettroni per carica.

Per esempio:

Ca0 - 20 elettroni, Ca2+ - 18 elettroni;

S0 – 16 elettroni, S 2- - 18 elettroni.

Isotopi.

Gli isotopi sono varietà di atomi dello stesso elemento chimico che hanno lo stesso numero di elettroni e protoni, ma diverse masse atomiche (diverso numero di neutroni).

Per esempio:

Particelle elementari	Isotopi
Particelle elementari	40 ca	42Ca

È necessario saper utilizzare la tabella D.I. Mendeleev per determinare la struttura dei gusci elettronici degli atomi dei primi 20 elementi.

Anteprima:

http://mirhim.ucoz.ru

A2.B1.

Legge periodica e sistema periodico degli elementi chimici D.I. Mendeleev

Modelli di cambiamenti nelle proprietà chimiche degli elementi e dei loro composti in relazione alla posizione degli elementi chimici nella tavola periodica.

Significato fisico del numero di serie, del periodo e del gruppo.

Il numero atomico (ordinale) di un elemento chimico è uguale al numero di protoni ed elettroni e alla carica del nucleo.

Il numero del periodo è uguale al numero di strati elettronici riempiti.

Il numero del gruppo (A) è uguale al numero di elettroni nello strato esterno (elettroni di valenza).

Forme di esistenza elemento chimico e loro proprietà		Modifiche alla proprietà
Forme di esistenza elemento chimico e loro proprietà		Nei sottogruppi principali (dall'alto al basso)	A periodi (da sinistra a destra)
Atomi	Carica del nucleo	Aumenta	Aumenta
	Numero di livelli energetici	Aumenta	Non cambia = numero del periodo
	Numero di elettroni nel livello esterno	Non cambia = numero del periodo	Aumenta
	Raggio atomico	Stanno aumentando	Diminuisce
	Proprietà riparative	Stanno aumentando	Stanno diminuendo
	Proprietà ossidative	Diminuisce	Stanno aumentando
	Stato di ossidazione positivo più elevato	Costante = numero del gruppo	Aumenta da +1 a +7 (+8)
	Stato di ossidazione più basso	Non cambia = (8-Gruppo n.)	Aumenta da -4 a -1
Sostanze semplici	Proprietà metalliche	Aumenta	Stanno diminuendo
Sostanze semplici	Proprietà non metalliche	Stanno diminuendo	Aumenta
Connessioni degli elementi	La natura delle proprietà chimiche dell'ossido superiore e dell'idrossido superiore	Rafforzamento delle proprietà basiche e indebolimento delle proprietà acide	Rafforzamento delle proprietà acide e indebolimento delle proprietà basiche

Anteprima:

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UN 4

Stato di ossidazione e valenza degli elementi chimici.

Stato di ossidazione– la carica condizionale di un atomo in un composto, calcolata presupponendo che tutti i legami in questo composto siano ionici (cioè, tutte le coppie di elettroni di legame siano completamente spostate verso l'atomo di un elemento più elettronegativo).

Regole per determinare lo stato di ossidazione di un elemento in un composto:

COSÌ. atomi liberi e sostanze semplici è zero.
La somma degli stati di ossidazione di tutti gli atomi in una sostanza complessa è zero.
I metalli hanno solo S.O. positivo
COSÌ. atomi di metalli alcalini (gruppo I(A)) +1.
COSÌ. atomi di metalli alcalino terrosi (gruppo II (A))+2.
COSÌ. atomi di boro, alluminio +3.
COSÌ. atomi di idrogeno +1 (negli idruri di metalli alcalini e alcalino terrosi –1).
COSÌ. atomi di ossigeno –2 (eccezioni: nei perossidi –1, in DI 2+2 ).
COSÌ. Ci sono sempre 1 atomo di fluoro.
Lo stato di ossidazione di uno ione monoatomico corrisponde alla carica dello ione.
S.O. più alto (massimo, positivo) l'elemento è uguale al numero del gruppo. Questa regola non si applica agli elementi del sottogruppo laterale del primo gruppo, i cui stati di ossidazione solitamente superano +1, così come agli elementi del sottogruppo laterale del gruppo VIII. Anche gli elementi ossigeno e fluoro non mostrano i loro stati di ossidazione più alti pari al numero del gruppo.
S.O. più basso (minimo, negativo) per gli elementi non metallici è determinato dalla formula: numero del gruppo -8.

* COSÌ. – stato di ossidazione

Valenza di un atomoè la capacità di un atomo di formare un certo numero di legami chimici con altri atomi. Valenza non ha segno.

Gli elettroni di valenza si trovano sullo strato esterno degli elementi dei gruppi A, sullo strato esterno e sul sottolivello d del penultimo strato degli elementi dei gruppi B.

Valenze di alcuni elementi (indicate con numeri romani).

permanente		variabili
LUI	valenza	LUI	valenza
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Sii, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu,Hg	II, io
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			IV
			III, V
		C, Si	IV(II)

Esempi di determinazione della valenza e del S.O. atomi nei composti:

Formula	Valenza	COSÌ.	Formula strutturale della sostanza
	N III		N N
NF3	N III, FI	N +3, F -1	F-N-F
NH3	N III, N I	N-3, N+1	N-N-N
H2O2	Ciao io, oh II	H +1, O –1	H-O-O-H
DI 2	O II, F I	SI +2, FA –1	F-O-F
*CO	C III, O III	Do +2, O –2	L’atomo “C” condivideva due elettroni e l’atomo “O” più elettronegativo attirava due elettroni verso sé: "C" non avrà gli ambiti otto elettroni al livello esterno: quattro propri e due condivisi con l'atomo di ossigeno. L'atomo “O” dovrà trasferire una delle sue coppie di elettroni libere per uso generale, cioè agire come donatore. L'accettore sarà l'atomo "C".

Anteprima:

A3. La struttura delle molecole. Legame chimico: covalente (polare e non polare), ionico, metallico.

I legami chimici sono le forze di interazione tra atomi o gruppi di atomi, che portano alla formazione di molecole, ioni, radicali liberi, nonché reticoli cristallini ionici, atomici e metallici.

Legame covalenteè un legame che si forma tra atomi con la stessa elettronegatività o tra atomi con una piccola differenza nei valori di elettronegatività.

Un legame covalente non polare si forma tra atomi di elementi identici: non metalli. Un legame covalente non polare si forma se la sostanza è semplice, ad es. O2, H2, N2.

Un legame covalente polare si forma tra atomi di diversi elementi: non metalli.

Se la sostanza è complessa, ad esempio SO, si forma un legame covalente polare 3, H2O, HCl, NH3.

I legami covalenti sono classificati in base ai meccanismi di formazione:

meccanismo di scambio (dovuto alla condivisione di coppie di elettroni);

donatore-accettore (l'atomo donatore ha una coppia di elettroni liberi e la condivide con un altro atomo accettore, che ha un orbitale libero). Esempi: ione ammonio NH 4+, monossido di carbonio CO.

Legame ionico formati tra atomi che differiscono notevolmente in elettronegatività. Tipicamente, quando gli atomi metallici e non metallici si combinano. Questa è la connessione tra ioni diversamente infetti.

Maggiore è la differenza nell’EO degli atomi, più ionico è il legame.

Esempi: ossidi, alogenuri di metalli alcalini e alcalino terrosi, tutti i sali (compresi i sali di ammonio), tutti gli alcali.

Regole per determinare l'elettronegatività utilizzando la tavola periodica:

1) da sinistra a destra lungo il periodo e dal basso verso l'alto attraverso il gruppo, l'elettronegatività degli atomi aumenta;

2) l'elemento più elettronegativo è il fluoro, poiché i gas nobili hanno un livello esterno completo e non tendono a cedere né ad accettare elettroni;

3) gli atomi non metallici sono sempre più elettronegativi degli atomi metallici;

4) l'idrogeno ha una bassa elettronegatività, sebbene si trovi in cima alla tavola periodica.

Collegamento in metallo– si forma tra atomi metallici a causa di elettroni liberi che trattengono ioni caricati positivamente nel reticolo cristallino. Questo è il legame tra ioni metallici caricati positivamente ed elettroni.

Sostanze di struttura molecolarehanno un reticolo cristallino molecolare,struttura non molecolare– reticolo cristallino atomico, ionico o metallico.

Tipi di reticoli cristallini:

1) reticolo cristallino atomico: formato in sostanze con legami covalenti polari e non polari (C, S, Si), gli atomi si trovano nei siti reticolari, queste sostanze sono le più dure e refrattarie in natura;

2) reticolo cristallino molecolare: formato da sostanze con legami covalenti polari e covalenti non polari, nei siti del reticolo sono presenti molecole, queste sostanze hanno bassa durezza, sono fusibili e volatili;

3) reticolo cristallino ionico: formato in sostanze con un legame ionico, ci sono ioni nei siti del reticolo, queste sostanze sono solide, refrattarie, non volatili, ma in misura minore rispetto alle sostanze con un reticolo atomico;

4) reticolo cristallino metallico: formati in sostanze con un legame metallico, queste sostanze hanno conduttività termica, conduttività elettrica, malleabilità e lucentezza metallica.

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A5. Sostanze semplici e complesse. Principali classi di sostanze inorganiche. Nomenclatura dei composti inorganici.

Sostanze semplici e complesse.

Le sostanze semplici sono formate da atomi di un elemento chimico (idrogeno H 2, azoto N2 , ferro Fe, ecc.), sostanze complesse - atomi di due o più elementi chimici (acqua H 2 O – costituito da due elementi (idrogeno, ossigeno), acido solforico H 2 SO 4 – formato da atomi di tre elementi chimici (idrogeno, zolfo, ossigeno)).

Principali classi di sostanze inorganiche, nomenclatura.

Ossidi – sostanze complesse costituite da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno allo stato di ossidazione -2.

Nomenclatura degli ossidi

I nomi degli ossidi sono costituiti dalle parole “ossido” e dal nome dell’elemento al caso genitivo (che indica lo stato di ossidazione dell’elemento in numeri romani tra parentesi): CuO – ossido di rame (II), N 2O5 – ossido nitrico (V).

Carattere degli ossidi:

LUI

di base

anfotero

non formante sale

acido

metallo

S.O.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

anfa. Io – Sii, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

metalloide

S.O.+1,+2

(escl. Cl2O)

S.O.+4,+5,+6,+7

Ossidi basici formare metalli tipici con C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, ecc.). Gli ossidi basici sono chiamati ossidi ai quali corrispondono le basi.

Ossidi acidiformare non metalli con S.O. più di +2 e metalli con S.O. da +5 a +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 e Mn 2 O 7 ). Gli ossidi che corrispondono agli acidi sono detti acidi.

Ossidi anfoteriformato da metalli anfoteri con C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 e PHO). Gli ossidi che presentano dualità chimica sono detti anfoteri.

Ossidi non salini– ossidi non metallici con С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Motivi ( idrossidi basici) - sostanze complesse che consistono in

Uno ione metallico (o ione ammonio) e un gruppo ossidrile (-OH).

Nomenclatura delle basi

Dopo la parola “idrossido” vengono indicati l'elemento e il suo stato di ossidazione (se l'elemento presenta uno stato di ossidazione costante, potrebbe non essere indicato):

KOH – idrossido di potassio

Cr(OH)2 – idrossido di cromo (II).

Le basi sono classificate:

1) in base alla loro solubilità in acqua, le basi si dividono in solubili (alcali e NH 4 OH) e insolubili (tutte le altre basi);

2) in base al grado di dissociazione, le basi si dividono in forti (alcali) e deboli (tutti gli altri).

3) per acidità, cioè in base al numero di gruppi idrossilici che possono essere sostituiti da residui acidi: un-acido (NaOH), due-acidi, tre-acidi.

Idrossidi acidi (acidi)- sostanze complesse costituite da atomi di idrogeno e un residuo acido.

Gli acidi sono classificati:

a) in base al contenuto di atomi di ossigeno nella molecola - in privo di ossigeno (H C l) e contenenti ossigeno (H 2SO4);

b) per basicità, cioè numero di atomi di idrogeno che possono essere sostituiti da un metallo: monobasico (HCN), dibasico (H 2S) ecc.;

c) secondo la forza elettrolitica - in forte e debole. Gli acidi forti più comunemente usati sono soluzioni acquose diluite di HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Idrossidi anfoteriformato da elementi con proprietà anfotere.

Sali - sostanze complesse formate da atomi metallici combinati con residui acidi.

Sali medi (normali).- solfuro di ferro(III).

Sali acidi - Gli atomi di idrogeno nell'acido sono parzialmente sostituiti da atomi di metallo. Si ottengono neutralizzando una base con un eccesso di acido. Per nominare correttamente sale acido, È necessario aggiungere il prefisso idro- o diidro- al nome di un sale normale, a seconda del numero di atomi di idrogeno contenuti nel sale acido.

Ad esempio KHCO3 – bicarbonato di potassio, KH 2PO4 – ortofosfato monobasico di potassio

Va ricordato che i sali acidi possono formare due o più acidi basici, sia acidi contenenti ossigeno che acidi privi di ossigeno.

Sali basici - gruppi idrossilici della base (OH− ) sono parzialmente sostituiti da residui acidi. Per nominare sale base, è necessario aggiungere il prefisso idrossi- o diidrossi- al nome di un sale normale, a seconda del numero di gruppi OH contenuti nel sale.

Ad esempio, (CuOH)2CO3 - idrossicarbonato di rame (II).

Va ricordato che i sali basici possono formare solo basi contenenti due o più gruppi idrossilici.

Sali doppi - contengono due cationi diversi; sono ottenuti per cristallizzazione da una soluzione mista di sali con cationi diversi, ma gli stessi anioni.

Sali misti - contengono due anioni diversi.

Sali idrati ( il cristallo si idrata ) - contengono molecole di cristallizzazioneacqua . Esempio: Na2SO410H2O.

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