Proprietà e usi dell'acido tartarico. Acidi tartarici: formula, proprietà, preparazione. Aumenta la necessità di acido tartarico

Quando si parla di acido tartarico, si ricordano involontariamente i prodotti da cui viene prodotto. L'acido si trova spesso in vari alimenti, ma il suo contenuto massimo è in vari vitigni.

Prodotti ricchi di acido tartarico:

Caratteristiche generali dell'acido tartarico

L'acido tartarico è un composto naturale comune. È noto ai chimici come diossisuccinico O acido tartarico. L'acido si presenta come cristalli trasparenti, inodori e incolori, dal sapore molto aspro. Per la sua natura chimica, è un idrossiacido dibasico con la formula C 4 H 6 O 6. È grazie all'acido tartarico che possiamo gustare una bevanda meravigliosa come il vino. E non solo! È anche incluso in una grande varietà di marmellate, dolci e altri prodotti dolciari.

Le prime notizie sull'acido tartarico risalgono al I secolo nuova era, e al suo scopritore, l'alchimista Jabir ibn Hayyan. Tuttavia, per ottenere l'acido in forma moderna, ci vollero altri 17 secoli, e la nascita del famoso (futuro) chimico svedese Carl Wilhelm Scheele.

Fatto interessante– è noto che nell’antica Roma le nobildonne si lavavano con il vino. Nelle zone in cui la vinificazione non era così popolare, le bellezze si asciugavano regolarmente la pelle con il succo di bacche fresche.

Oggi l'acido tartarico ha trovato ampia applicazione in vari settori. Ad esempio, nell'industria alimentare è l'additivo E334. Grazie alle sue proprietà antiossidanti, la durata di conservazione degli alimenti aumenta. È presente in prodotti dolciari, gelatine di frutta, marmellate, succhi e bevande.

Fabbisogno umano giornaliero di acido tartarico:

• per le donne -13-15 mg;
• per gli uomini - 15-20 mg;
• per bambini - da 5 a 12 mg.

La necessità di acido tartarico aumenta:

• con maggiore radiazione (50 g di vino rosso naturale al giorno);
• V situazioni stressanti;
• in caso di malfunzionamento tratto gastrointestinale associato a bassa acidità.;
• con funzionalità lenta del tratto gastrointestinale.

La necessità di acido tartarico è ridotta:

• in caso di aumento dell'acidità di stomaco;
• in caso di alterato assorbimento di acido nel corpo. In questo caso è necessario consumare prodotti che contengano tartrati (sali dell'acido tartarico);
• con tendenza alla comparsa dell'herpes e della pelle eccessivamente sensibile;
• se andrai in spiaggia o in qualsiasi altro luogo con radiazione solare attiva.

Assorbimento dell'acido tartarico

L'acido tartarico è ben assorbito. Ciò è dovuto al fatto che non solo si dissolve rapidamente in acqua, ma partecipa anche attivamente alla regolazione dell'equilibrio acido-base. Inoltre, questo acido può essere convertito anche in altri, necessario per il corpo composti, rendendolo un acido molto importante per la salute.

Proprietà benefiche dell'acido tartarico e il suo effetto sul corpo:

Come ogni acido vegetale, l'acido tartarico ha numerose proprietà benefiche corpo umano proprietà.

1. Uso esterno dell'acido tartarico. Azione utile:

• aiuta a esfoliare gli strati morti della pelle;
• aiuta a ridurre il numero di acne e brufoli;
• sbianca e idrata perfettamente la pelle.

2. Uso interno dell'acido tartarico. Caratteristiche benefiche:

• aumenta la velocità dei processi metabolici;
• aumenta la compattezza e l'elasticità della pelle;
• attenua i piccoli difetti della pelle;
• promuove la sintesi del collagene;
• è un ottimo antiossidante;
• rimuove le radiazioni dal corpo;
• dilata i vasi sanguigni;
• tonifica il sistema cardiovascolare, nervoso e apparato digerente;
• L'acido tartarico aiuta a saturare il corpo con acidi naturali della frutta di origine biologica.

Tuttavia, se non si seguono le norme di sicurezza per l'utilizzo dell'acido tartarico, potrebbero verificarsi conseguenze spiacevoli!

Segni di carenza di acido tartarico:

È importante che la mancanza di acido tartarico possa portare a conseguenze quali:

• violazione dell'equilibrio acido-base nel corpo;
• funzione lenta del tratto gastrointestinale;
• eruzioni cutanee e irritazioni della pelle.

Segni di eccesso di acido tartarico:

Un eccesso di questo acido può causare disturbi metabolici che possono influire negativamente sulla salute. Ad esempio, dovresti prestare molta attenzione se hai la pelle sensibile o malattie della pelle (come l'herpes).

È inoltre necessario prestare attenzione quando si rimane a lungo sotto le linee dirette. i raggi del sole o se hai controindicazioni individuali all'uso di questa sostanza. Grandi dosi di acido tartarico non sono sicure perché è una tossina muscolare che può causare paralisi e morte.

Caratteristiche principali:

• mal di testa;
• disturbo intestinale;
• nausea;
• diarrea;
• con un sovradosaggio elevato - paralisi;
• morte.

Interazione dell'acido tartarico con altri elementi:

L'acido tartarico interagisce con l'acqua, la vitamina PP e la vitamina K. Inoltre, questo acido può reagire con proteine, carboidrati e microelementi. Grazie a ciò è in grado di formare complessi vitaminici e minerali che hanno un effetto benefico su tutto l'organismo.

Fattori che influenzano il contenuto di acido tartarico nel corpo

Fattore uno: consumo regolare di alimenti ricchi di acido tartarico.

Fattore due: corretto funzionamento del tratto gastrointestinale, capacità del corpo di assorbire l’acido.

L'acido tartarico è un componente della bellezza e della salute

È anche impossibile non menzionare un altro ambiente, non meno significativo, per l'uso dell'acido tartarico: la cosmetologia. L'acido tartarico favorisce:

• esfoliazione delle cellule epidermiche morte;
• stimola lo sviluppo delle cellule giovani, ringiovanendo così la pelle.

Le forme più popolari di utilizzo dell'acido tartarico in cosmetologia sono vari sieri, creme, lozioni per il viso e il corpo, creme idratanti, peeling, gel per il viso, shampoo per capelli, prodotti per la rimozione dell'acne. Gli esperti notano le eccellenti caratteristiche di questo acido: massima efficacia con il minimo rischio di irritazione.

La sostanza, che compare nella tabella di classificazione degli additivi alimentari con il numero di codice di marcatura E 334, è un conservante con proprietà antiossidanti. Viene utilizzato in molti settori industriali: industria alimentare, cosmetologia, farmacologia, produzione tessile e altri. Nella sua forma naturale, l'acido tartarico si trova, ovviamente, nell'uva, così come nelle mele, negli agrumi e nel ribes.

Origine: 2-sintetico;

Pericolo: livello estremamente basso;

Nomi sinonimi: E-334, acido tartarico, acido tartarico, acido tartarico, E 334.

informazioni generali

Ogni supplemento di cibo ha determinate qualità fisiche e chimiche. L'E-334 non fa eccezione. Questo prodotto è una massa polverosa (cristallina) quasi incolore dal sapore piuttosto aspro. Questa sostanza non ha odore.

C 4 H 6 O 6: ecco come appare E-334 sotto forma di formula chimica. La formula molecolare è rappresentata dal seguente schema: HOOC-CH (OH)-CH (OH)-COOH. Cioè, da un punto di vista chimico, l'E 334 è un idrossiacido dibasico.

L'additivo è prodotto su scala industriale da tipi diversi materie prime. Molto spesso si tratta di rifiuti generati dall'industria vinicola. Questi includono lime tartrato e cremor tartaro. bacche fresche, a questo proposito, vengono utilizzati abbastanza raramente. Il lievito di vino (solitamente secco) può essere utilizzato per produrre l'E 334.

Nell'ambiente naturale l'acido tartarico è considerato una sostanza abbastanza comune ed è un componente libero delle strutture di vari frutti. Inoltre, può essere trovato in combinazione con altri componenti, ad esempio calcio, magnesio, potassio.

Effetto sul corpo

Danno

L'E-334 è nell'elenco dei prodotti sicuri. E in effetti, in piccole quantità, la sostanza non rappresenta un pericolo. Ma una dose elevata dell'integratore, vale a dire 7,5 g per 1 kg di peso corporeo, può portare a conseguenze negative, persino alla morte, poiché si trasforma in un prodotto tossico dannoso (tossina muscolare). Alcuni sintomi, come vomito, diarrea, nausea, vertigini, possono indicare un sovradosaggio. Si stima che 500 g di acido tartarico che entrano nel corpo in una sola volta possano causare la paralisi e la morte di una persona.

Beneficio

Giochi di acido tartarico ruolo importante nell'organismo. Questo componente ha un effetto positivo sui vasi sanguigni, dilatandoli, sul muscolo cardiaco (tonificante) e previene l'ossidazione cellulare. Sotto l'influenza dell'acido tartarico, i processi metabolici vengono accelerati e la compattezza e, allo stesso tempo, l'elasticità della pelle migliorano.

Si ritiene che per i bambini siano sufficienti da 5 mg a 12 mg di questa sostanza al giorno affinché il corpo funzioni normalmente. Gli adulti ne hanno bisogno un po’ di più: le donne fino a 15 mg e gli uomini da 15 a 20 mg.

Le richieste di questo elemento aumentano con l'aumento delle radiazioni, con la diminuzione dell'acidità di stomaco, che è causa di disfunzioni intestinali.

Utilizzo

La classificazione E334 è piuttosto elevata tra i produttori di vari settori. L'additivo è particolarmente popolare nell'industria alimentare. Può essere trovato nei prodotti farinacei: pasta, dolciumi, prodotti da forno. I produttori di gelatine e marmellate, cibi in scatola e gelati sfruttano le sue qualità antiossidanti. L'E 334 è uno dei componenti di molti vini, oltre che di birre e liquori. L'additivo viene utilizzato anche nelle bevande analcoliche.

In cosmetologia, l'E334 è utilizzato come potente biostimolante. È uno dei componenti di prodotti, ad esempio creme, lozioni, destinati alla cura del corpo e del viso.

In farmacologia, l'additivo è richiesto nella produzione di diuretici, analgesici per il bruciore di stomaco, lassativi e compresse effervescenti.

Altri settori che utilizzano E-334 includono:

• tessile;
• elettronico;
• metalli non ferrosi;
• costruzione;
• ingegnere elettrico;
• chimica analitica.

Legislazione

L'E 334 è approvato in molti paesi per l'uso nella produzione alimentare. In Russia e Ucraina, a livello legislativo, è incluso anche nell'elenco dei prodotti consentiti.

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ACIDI TARTARICI. Acido tartarico, o acido tartarico destro, o acido diossisuccinico Acidum tartaricum C 4 H 6 O 6, isolato per la prima volta da Scheele nel 1768; è un solido incolore, inodore, cristallizza sotto forma di prismi monoclini, punto di fusione 170°. La sua struttura:

COOH·CHON·CHOH·COOH;

la solubilità in acqua aumenta notevolmente con l'aumentare della temperatura. Quindi in 100 g di acqua a 0° si sciolgono 115 parti, a 100° 343 parti; si scioglie anche in 4 parti di alcol etilico assoluto, 2,5 parti di alcol al 90%, 250 parti di etere puro e 50 parti di etere ordinario; D420 = 1,7598. Le soluzioni acquose ruotano il piano di polarizzazione verso destra, da qui il nome dell'acido. La rotazione specifica per una soluzione al 20% è [α] D 20 = +12.

L'entità della rotazione dipende dalla concentrazione della soluzione (diminuisce all'aumentare della concentrazione e viceversa), dalla temperatura e anche dalla natura del solvente; l'aggiunta di acidi minerali e altre sostanze influisce sulla capacità di rotazione. In alcune condizioni (come la luce ultravioletta), una soluzione sovrasatura di un acido destro può ruotare verso sinistra. Se riscaldato leggermente al di sopra del punto di fusione. L'acido tartarico entra nel cosiddetto. acido metatartarico, che, raffreddandosi, è una massa igroscopica amorfa simile alla gomma che fonde a 120° e ruota anch'essa verso destra. La struttura dell'acido metatartarico è poco conosciuta; con ogni probabilità si tratta di una delle anidridi dell'acido tartarico. I sali dell'acido metatartarico in una soluzione acquosa, una volta bolliti, si trasformano nuovamente in sali dell'acido tartarico ordinario. Quando riscaldato oltre i 170°, l'acido tartarico destro scinde l'acqua e forma anche un composto simile all'anidride con la composizione C 8 H 10 O 11 - non cristallizzante acido ditartarico; riscaldato per lungo tempo a 180° si forma l'anidride tartarica C 4 H 4 O 5 o C 8 H 8 O 10, una polvere bianca non solubile in acqua. Quando l'acido tartarico viene riscaldato a una temperatura superiore a 180°, si verifica un annerimento, appare l'odore di zucchero bruciato e l'acido alla fine si decompone in una serie di prodotti.

Sono note quattro modifiche dell'acido tartarico, che corrispondono alla stessa formula chimica. Queste varie modifiche sono isomeri, che differiscono l'uno dall'altro nella disposizione dei gruppi nello spazio. Di conseguenza, l'acido tartarico viene trattato diversamente nel fascio polarizzato, vale a dire: l'acido tartarico ordinario destro ruota, come già detto, verso destra, mentre l'acido sinistro, di struttura simile, ruota verso sinistra. Inoltre sono noti due acidi inattivi: il mesotartarico, o antitartarico, e l'uva, o paratartarico (Acidum racemicum). La struttura dell'acido tartarico nello spazio può essere immaginata come segue:

Chimicamente, entrambi gli acidi tartarici otticamente attivi sono completamente identici. La differenza nelle proprietà degli acidi destro e sinistro si osserva in alcune proprietà dei loro composti simili al sale con alcaloidi otticamente attivi. Ad esempio, il sale di cinconina dell'acido tartarico destro si scioglie facilmente in alcool anidro, mentre un sale simile dell'acido sinistro si scioglie solo in 340 parti di alcool anidro (Pasteur).

Le sostanze otticamente inattive possono essere ottenute mescolando le forme destrorse e mancine in quantità uguali, formando le cosiddette. racemati. Nell'acido tartarico, il racemo è l'acido dell'uva, che ha il doppio del peso molecolare rispetto all'acido tartarico ordinario:

In determinate condizioni si decompone nuovamente in forme otticamente attive, cioè negli acidi destro e sinistro. L'acido dell'uva fonde a 203-206° e contiene due molecole di acqua di cristallizzazione. Acido d'uva m.b. ottenuto riscaldando gli acidi tartarici sinistro e destro con acqua.

Un altro tipo di sostanza otticamente inattiva è l'acido mesotartarico, che ha lo stesso peso molecolare degli acidi attivi C4H6O6; non si scinde in forme otticamente attive, cristallizza con una particella d'acqua e, una volta essiccato, fonde a 143°. Scaldato con poca acqua a 175°, l'acido mesotartarico si trasforma in acido dell'uva.

Gli acidi tartarici hanno svolto un ruolo importante nello studio della posizione degli atomi dei composti organici nello spazio. Dei quattro acidi tartarici, quello destro ha la maggiore importanza tecnica. Si trova libero o sotto forma di sali nella frutta, nella verdura, nelle radici, nelle foglie e in altre parti delle piante; non è stato ancora trovato negli animali.

La fonte principale per ottenere l'acido tartarico corretto sono gli scarti della produzione del vino: cremor tartaro o prodotti che lo contengono - vinaccia e lievito di vino. La produzione dell'acido tartarico vero e proprio si riduce alla produzione di tartrato di calcio puro, dal quale viene estratto l'acido libero utilizzando acido solforico. Per l'alto contenuto di sali tartrati nel tartaro (dal 72 all'88%), è la migliore materia prima per ottenere il giusto acido tartarico. Tuttavia, la sua domanda supera significativamente l'offerta di cremor tartaro e quindi, nella produzione su larga scala, dal lievito di vino si ottiene l'acido tartarico corretto. A tale scopo, dopo la preliminare distillazione dei prodotti volatili, vengono pressati, essiccati in essiccatoi e messi in vendita in pezzi di forma irregolare, delle dimensioni di un pugno. Nel lievito questo acido è contenuto sia allo stato libero che sotto forma di sali di potassio e calcio, e il contenuto di quest'ultimo varia a seconda del vitigno. In vendita, il lievito si distingue per il contenuto di acido tartarico o tartrato di calcio: italiano - 20-30% di acido e circa 5-6% di tartrato di calcio; Francese - 20-25% di acido; Lievito austriaco, rumeno, serbo e bulgaro - 16-22% di acido. Particolarmente pregiato è il lievito delle isole mar Mediterraneo, contenente fino al 30-40% di acido. Il lievito spagnolo contiene il 20-35% di acido e un'alta percentuale di cremor tartaro. Nella tecnologia esistono diversi metodi per ottenere l'acido tartarico corretto.

1) Metodo di decantazione- il più antico, talvolta utilizzato anche adesso, soprattutto nelle piccole industrie. Consiste nel fatto che il lievito viene trattato con acido cloridrico freddo o caldo, e l'acido tartarico passa nella soluzione, che viene poi neutralizzata con latte di calce o gesso, decantata (sgocciolata dal sedimento) e filtrata. Per facilitare la filtrazione del tartrato di calcio risultante dal sedimento mucoso, il lievito macinato finemente viene prima neutralizzato con latte di calce, quindi l'intera massa viene trattata con acido solforico; poi il gesso appena precipitato mantiene il lievito in uno stato finemente frantumato, il che facilita il filtraggio dell'acido tartarico rilasciato. Lo svantaggio di questo metodo è che si ottengono grandi quantità di liquidi e la resa in acido tartarico è piccola.

2) Al lievito secco si applica il metodo Dietrich: il prodotto originale viene diluito con acqua in tini e distillato utilizzando una colonna Saval; il residuo viene caricato in un'autoclave dotata di agitatore, dove viene fatto passare vapore, prima con la valvola aperta, per spostare l'aria; poi si chiude la valvola e, quando la pressione raggiunge le 4 atm, si regola la valvola in questo modo. in modo che la pressione sia costante. Per il lievito cattivo il riscaldamento viene effettuato per 4 ore, per le varietà buone sono sufficienti 2-3 ore di riscaldamento a 3 atm. Dopo il riscaldamento, il contenuto dell'autoclave viene versato in scatole di legno rivestite con piombo all'interno e decomposto con acido cloridrico. La massa scura così ottenuta viene filtrata tramite filtropressa utilizzando tele di juta o, meglio ancora, tramite tele di lana di cammello. Le soluzioni acide vengono raccolte, neutralizzate con latte di calce e filtrate, come per la decantazione.

3) Quando modo Rush neutro Il lievito (Rasch) è sottoposto a sterilizzazione preliminare, poiché a causa della durata dell'operazione è necessario eliminare la possibilità di decomposizione del tartrato di calcio da parte dell'attività batterica. A questo scopo il lievito viene riscaldato a 110-120°, in appositi tubi o in autoclave a 3 atm, e ben essiccato. Successivamente il lievito viene mescolato con acqua utilizzando apposite agitatori in recipienti di legno; all'impasto viene poi aggiunta una certa quantità di CaCl 2 e gradualmente, nell'arco di 3 ore, si neutralizza con latte di calce a temperatura non superiore a 20-25°.

I metodi di decantazione e Rush sono scomodi perché durante il filtraggio si verificano grandi perdite e quindi il metodo Dietrich viene spesso utilizzato nella tecnologia.

4) Ancora meglio Il metodo di Kovnatsky(Kownatsky) - “neutro sotto pressione”, che ha il vantaggio di produrre perdite molto basse e soluzioni ben filtrate. Secondo questo metodo si procede nel seguente modo: il lievito macinato grossolanamente viene mescolato in un tino di legno con acqua prelevata in tre volte il volume, fatto bollire, neutralizzato con latte di calce e riscaldato in autoclave con vapore a 3 atm per 2-3 ore. Successivamente la massa viene versata in un recipiente di ferro aperto, raffreddata esternamente con acqua e viene aggiunto CaCl 2. La temperatura scende gradualmente fino a 20-15°. Successivamente l'intera massa viene filtrata attraverso un filtropressa in ferro e lavata bene. La soluzione viene lasciata decantare insieme all'acqua di lavaggio per 24 ore, dopodiché viene filtrata dal precipitato. Gli esperimenti condotti in quattro stabilimenti tedeschi hanno prodotto rese superiori di oltre il 50% rispetto a quelle ottenute utilizzando i metodi Rasch e Dietrich.

Esiste anche un metodo indicato nella letteratura inglese: il prodotto di partenza per ottenere l'acido tartarico con questo metodo è il residuo della svinatura del vino, costituito da una miscela di vinacce, lievito e tartaro. Questa miscela viene riscaldata a 150-200°, grazie alla quale tutti i pigmenti coloranti vengono distrutti e le impurità minerali vengono convertite in composti insolubili. Il prodotto sbriciolato viene essiccato su graticci in un flusso di gas indifferente, ad esempio anidride carbonica. Successivamente l'intera massa viene sciolta in acido cloridrico diluito e filtrata; l'acido tartarico viene precipitato come sale di calcio e poi trattato con acido solforico.

Per isolare l'acido tartarico libero dal sale di calcio, quest'ultimo viene mescolato con acqua, si aggiunge acido solforico (100 parti di sale richiedono 52,12 parti di acido solforico) e la soluzione viene evaporata a 30° B, dopodiché il gesso separato viene filtrato . Il filtrato viene lasciato riposare in vasche di piombo e liberato dall'arsenico e dai composti di piombo mediante trattamento con solfuro di bario; dopo ripetute filtrazioni si concentra a 48°B e si isolano i cristalli di prima cristallizzazione (SI). Si evaporano le acque madri a 50°B e si ottengono i cristalli della seconda cristallizzazione (SII); Quindi si evapora a 54°B e si ottengono i cristalli della terza cristallizzazione (SIII). Il restante sciroppo denso viene diluito con acqua a 25° B, purificato e trasformato in tartrato di calcio. I cristalli di acido tartarico grezzo risultanti vengono sciolti in acqua; la soluzione viene purificata dal ferro mediante solfuro di ferro e potassio e liberata da piombo e arsenico con solfuro di bario. Il liquido incolore, 30°B, viene evaporato a 40°B e lasciato solo per 8 giorni per la cristallizzazione. Per ottenere i cristalli trasparenti di grandi dimensioni richiesti dal mercato è utile aggiungere alla soluzione cristallizzante una piccola quantità di acido solforico. Ciò non viene fatto se l'acido tartarico è destinato a scopi medici. L'acido tartarico medicinale viene ricristallizzato da piatti di porcellana.

L'acido tartarico è utilizzato nel cap. arr. nell'industria tintoria - come mordente, nella stampa calicot - per ottenere disegni bianchi e rosa su fondo rosso, nonché per la produzione di limonate e acque frizzanti - al posto di acido citrico, che è decisamente più costoso. L'acido tartarico fa parte del cosiddetto. polveri di bicarbonato di sodio, utilizzate in fotografia e medicina.

Dai sali dell'acido tartarico valore più alto hanno sali dell'acido tartarico destro, i cosiddetti. tartrati. L'acido tartarico, in quanto acido dibasico, dà due serie di sali: acido e moderato; I sali di metalli alcalini medi sono facilmente solubili in acqua, il che li distingue da altri sali che sono difficili o completamente insolubili in acqua. I sali più importanti sono i seguenti.

Il sale di Rochelle, sale doppio potassio-sodico, KNaC 4 H 4 O 6 · 4H 2 O, si ottiene dal cremor tartaro (vedi sotto) sotto forma di grandi cristalli rombici trasparenti incolori con peso specifico pari a 1,767 e punto di fusione punto di 70-80°; la sua soluzione acquosa è destrogira; Il sale di Rochelle è insolubile in alcool; a 100° perde 3 parti di acqua di cristallizzazione e la 4a a 130°; utilizzato in medicina come lassativo.

Cremor tartaro - cremor tartaro, tartrato acido di potassio, KS 4 H 5 O 6 si trova in natura nel succo di molti frutti di bosco (nell'uva); formato durante la fermentazione dei vini, sotto forma di sedimenti nei serbatoi di fermentazione, nonché durante l'“invecchiamento” dei vini, sulle pareti interne delle botti sotto forma di croste scure e dure; questo cremor tartaro "grezzo" è costituito da una miscela di tartrato acido di potassio e tartrato di calcio e varie impurità e impurità. Per la pulizia del cremor tartaro, cap. arr. Esistono molti modi per separarlo dal tartrato di calcio; uno dei migliori è il seguente: si caricano in un tino di legno 1000 kg di prodotto crudo macinato finemente, si diluisce in 3000 litri di acqua, si aggiunge latte di calce 30° B fino a quando la soluzione è alcalina e portata a ebollizione; Come risultato della reazione, si ottengono tartrato di potassio medio e tartrato di calcio secondo l'equazione:

2 KC 4 H 5 O 8 + Ca(OH) 2 = K 2 C 4 H 4 O 8 + CaС 4 H 4 O 8 + 2 H 2 O

(per facilitare il procedimento aggiungere altro sale potassico, preferibilmente potassa, in quantità corrispondente al contenuto di calcio nel cremor tartaro crudo); quindi aggiungere una soluzione di soda concentrata Na 2 CO 3 nella quantità necessaria per convertire completamente il tartrato di calcio in carbonato di calcio (campione - ossalato di ammonio); la reazione procede secondo l'equazione:

K2C4H4O6+CaC4H4O6+Na 2CO3=CaCO3+2KNa4C4H4O6.

Nella soluzione rimane il sale di Rochelle; viene filtrato in filtri di legno o di ferro attraverso spessi pannelli; soluzione d.b. puro e incolore. Per ottenere il cremor tartaro dal sale di Rochelle, viene inserito vaso chiuso, dove viene introdotta anidride solforosa, che decompone il sale di Rochelle e dà bisolfito di sodio e cremor tartaro secondo la reazione:

2 KNaC 4 H 4 O 8 + 2 SO 2 + 2 H 2 O = 2 KS 4 H 5 O 6 + 2 NaHSO 6.

Il risultato così Il cremor tartaro al 98-99% viene filtrato, pressato in centrifuga, lavato, asciugato e setacciato. Puro cremor tartaro - piccoli cristalli incolori, sapore aspro, si dissolve in 180 ore a freddo e 15 ore. acqua calda e insolubile in alcool. Il tartaro è ampiamente utilizzato nella tecnologia: nella tintura dei tessuti - come mordente, nella galvanica - per stagnare il rame, nella cottura al forno - fa parte dei lieviti - e in medicina; Inoltre, dal cremor tartaro si ottengono acido tartarico e sale di Rochelle.

Sale tartrato medio K 2 C 4 H 4 O 6 · 1/2 H 2 O - cristalli monoclini incolori, solubili in 1/2 parte di acqua; ottenuto da acido tartarico o da tartaro mediante trattamento con potassa K 2 CO 3 o bicarbonato di potassio KHCO 3; Si diluiscono 100 parti di cremor tartaro in 100 parti d'acqua e si scaldano con 37 parti di potassa o 54 parti di bicarbonato di potassio; la soluzione risultante di K 2 C 4 H 4 O 6 viene filtrata ed evaporata; il sale è usato in medicina.

Tartaro emetico, sale doppio di potassio e antimonio, K(SbO)C 4 H 4 O 6 1/2 H 2 O cristalli rombici incolori di peso specifico 2.607, facilmente alterabili e facilmente disciolti in acqua: a 15 ° - in 25 ore e a 100° - in 3 ore d'acqua. Una soluzione acquosa ha sapore dolciastro, con retrogusto metallico sgradevole; Il sale è insolubile nell'alcool. L'emetico tartaro si prepara dal tartaro puro (5 parti) facendo bollire con ossido di antimonio (4 parti) in 40 parti di acqua; Cristalli di tartaro emetico cadono dalla soluzione calda. Viene utilizzato nella tintura dei tessuti - come mordente, nella preparazione di vernici colorate e in medicina - come emetico.

Sale di potassio e ossido ferroso utilizzato per i bagni di ferro.

In URSS, l'acido tartarico viene prodotto nello stabilimento di Odessa "Khimugol", la cui produzione, tuttavia, non copre il fabbisogno del Paese. Le materie prime (tartaro e tartrato di calcio) vengono importate dall'Italia, dalla Grecia e dal sud della Francia. Tuttavia, l'impianto ha già eseguito una serie di lavori per passare alle materie prime russe, per le quali sono stati condotti esperimenti sulla lavorazione degli scarti di vinificazione nelle regioni vinicole della Crimea e del Caucaso.